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    在反应中，若有参加了反应，求被氧化的Cl元素所在的产物质量是多少克？

    答案：122.5g#122.5克
    解析：

    122.5g

    由上可知，被氧化的Cl元素所在的产物为．

    设生成的质量为x，则

    　　　～　　　

    3×71g　　　　　　122.5g

    213g　　　          x


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
    ，正极反应式为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
    44.8
    44.8
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    在反应中，若有参加了反应，求被氧化的Cl元素所在的产物质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

    (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

    （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

    （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。

    （5）熔融盐燃料电池如下图：

    该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是

    A．0.2mol          B．163g           C．34g             D．3.4g

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