Question

Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ／mol欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

Answer 1

I．（1）有气泡产生，溶液变成（血）红色（2分）（只要给出溶液变成（血）红色即得分）
3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-= Fe（SCN）₃(写成可逆符号给分)（2分）
（2）Fe₂O₃、CuO（2分）（漏写一种得一分，有错写不给分）(其他合理答案也可)
（3）56（2分）
Ⅱ. （2分）
Ⅲ.    N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol （2分）    a - 2b（2分）
或2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) △H₃ =" b" kJ/mol          a +2b

试题分析：依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe²⁺，NO₃^-，Cu²⁺ ，SO₄^2-，Cl^-。可以回答问题（1）。（2）应考虑Fe（OH）₂在加热时生成Fe（OH）₃，Cu（OH）₂和Fe（OH）₃在灼烧时生成Fe₂O₃、CuO。（3）因为4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃,利用Fe²⁺的量为0.01mol，可以算出O₂的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为，用硝酸的总量减去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用盖斯定律，欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l），我们还需要知道N₂与NO的关系。带入N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol，△H₂=△H₁-2△H₃