Question

下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO₂+4H^＋+SO₄^2一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小

D．某电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、亚铁离子具有还原性，所以检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，溶液变成红色，A不正确；B、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO₂+4H^＋+SO₄^2一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O。负极反应式为Pb－2e^－＋SO₄^2－=PbSO₄，B不正确；C、碳酸钠溶于水CO₃^2－水解，溶液显碱性。稀释促进水解，但溶液的pH降低。温度不变，K_w不变，C不正确；D、根据反应式可知，二氧化锰是氧化剂，银是还原剂，化合价从0价升高到＋1价，所以每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A，D正确，答案选D。

考点：考查亚铁离子的检验；铅蓄电池电极反应式的判断；外界条件对水解平衡以及离子积常数的影响；氧化还原反应的有关计算等