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    19．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．
    B．NH4Br的电子式：
    C．N2的结构式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    C．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故A错误；
    B．NH4Br为离子化合物，铵根离子为复杂阳离子，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误；
    C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故C错误；
    D．原子核内有18个中子的氯原子质量数为35，该原子正确的表示方法为：3517Cl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（　　）
    ①通过量CO2；②加盐酸；③加过量NaOH溶液；④加AlCl3； ⑤过滤．
    A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
    B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
    C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
    D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：
    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂解反应来实现．
    （2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是H2O．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
    （3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O、n CH2=CH-COOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是ACE（填字母）
    A．化合物III可以发生氧化反应           
    B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应
    C．化合物IV能与氢气发生加成反应       
    D．化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
    E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：
    C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷）（　　）
    A．取代反应，4 mol Cl2B．加成反应，2 mol Cl2
    C．加成反应、取代反应，3 mol Cl2D．加成反应、取代反应，2 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．HClO的电子式
    B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2
    D．碳酸氢根电离：HCO3-?H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．C元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族，结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
    试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
    （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
    实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．观察实验现象．
    实验现象：试管B（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
    （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象．
    实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
    请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，再同时分别向试管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
    （3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
    实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象．
    你认为方案（3）的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管B中加入1mLFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

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