实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
[解析] (1)SO被I2氧化为SO，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华。
(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO还原为I2。
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
(1)葡萄糖的摩尔质量为________；
(2)该溶液中
含水________ g；
(3)该溶液的密度约为________ g/mL；
(4)该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在宏观—微观—符号之间建立联系，是化
学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________
________________________________________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________________________________________________________________
__________________________________________________
______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：
3FeS＋5O2
1________＋3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g)
ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是( )
A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO
＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6H2O＋4O2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)_______________；__________；______________；________________。根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化合物。试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴。
(1)乙醇的转化：
①实验方案是_____________________________________；
②实验现象是_____________________________________；
③乙醇转化的化学方程式________________________。
(2)产物的验证：
①决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是________，名称是______________。
②已知结构相似的物质，具有相似的化学性质。试用这一原理验证由乙醇转化成的有机物：首先配制试剂(写试剂名称)__________ _，然后将该试剂与被验证的有机化合物混合，并加热至沸腾，观察到的现象是______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．铝片与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na＋＋CO
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．Ba(OH)2与过量的NH4HSO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
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