Question

6．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O═H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，Kw增大，pH不变
• B． 向水中加入少量NaHSO₄固体，溶液的c（H⁺）增大，水电离的c（H⁺）降低
• C． 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH^-）降低
• D． 向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H⁺）增大，则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H⁺）增大，平衡逆向移动，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量固体NH₄Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH^-）减小，导致平衡正向移动，c（H⁺）增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H⁺）增大，pH减小．