练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    往水电解器的玻璃管中注满水，水中加少量
     
    或
     
    ，目的是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：水是极弱的电解质，导电能量太弱，需加入强酸或强碱增加导电性．
    解答： 解：纯水的导电能力太弱，电解水时，需加入硫酸或氢氧化钠增加导电性，故答案为：硫酸；氢氧化钠；增大导电性．
    点评：本题考查了电解水过程，注意水的导电能力很弱，几乎不导电．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）体积为11.2L 的CO2的质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    个．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    质量比是
     

    （3）0.4mol NH3中所含氢原子数与
     
    g水中所含氢原子数相等．
    （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
     
    ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、实验室制备NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    D、已知电离平衡常数K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），则Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
    B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳
    C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾
    CuSO4?5H2O    		过氧化钠二氧化硫
    D苛性钠HNO3碳酸钙氧化铁SO3
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、无机非金属材料可能含有金属元素；人工合成尿素彻底推翻了“生命力论”，使得有机化学得到迅猛发展
    B、元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素
    C、改变金属组成和结构的电化学方法可以较好的防治硫酸型酸雨对金属的腐蚀
    D、在化学反应过程中，原子核一定不发生变化，但最外层电子数不一定改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是
     
    （填“氧化”或“还原”）产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，3.36L二氧化碳通过一定量的过氧化钠剩余体积为2.24L，则生成
     
    mol氧气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．
    （1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    写出CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）T℃时，向VL的密闭容器中投入10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①平衡时，CO 的转化率为50%．该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应
     
    ．
    a．一定向正反应方向移动
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．
    （4）以甲醇-空气燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过程，其总反应为：2CH3CHO+H2O
     电解 
    .
     
    CH3CH2OH+CH3COOH，电解时，阴极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
    A、7.0×10-7 mol?L-1
    B、2.8×10-4 mol?L-1
    C、5.6×10-4 mol?L-1
    D、7.0×10-5 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案