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18.①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③>②>①>④(填序号);在含0.4mol Al2(SO43的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol.

分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算甲烷物质的量,根据n $\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量,根据n=$\frac{m}{M}$计算式HCl的物质的量,结合分子式计算含有H原子物质的量,根据 Al2(SO43的分子构成确定溶液中SO42-的物质的量.

解答 解:①标准状况下,22.4L CH4的物质的量为 $\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,含有H原子为1mol×4=4mol;
②1.5mol NH3含有H原子为1.5mol×3=4.5mol;
③1.806×1024个H2O的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol,含有H原子为3mol×2=6mol;
④标准状况下,73g HCl的物质的量为$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol,含有H原子为2mol×1=2mol,
所含H原子个数由多到少的顺序是:③>②>①>④,在含0.4mol Al2(SO43的溶液中,SO42-的物质的量为铝离子物质的量的1.5倍,所以SO42-的物质的量为0.6mol,
故答案为:③>②>①>④;0.6mol.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心计算,注意对化学式意义的理解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如表实验现象所对应的离子方程式正确的是(  )
 实验现象离子方程式
A稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中白色沉淀生成,溶液由红色变无色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解,溶液变棕黄色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2
CCa(OH)2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2Ca(OH)2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液,将I2 还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置.
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C.1 molH2O分子中含有10 mol电子
D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是(  )
净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
C石墨空气苛性钾碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A.AB.BC.CD.D

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3.用以下反应制取氮气:NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20,已知氮化镁易与水反应,Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓在设计装置时必须考虑这一点:
(1)根据上述实验要求,需选用哪些装置,填出A-F的序号D→A→F→A:
(2)选用的仪器装配起来,按导管的序号(a-i)依次连接的顺序是g→a→b→i(或j)→j(或i)→a→b.
(3)整套装置连接好之后,进行具体操作有一下步骤:
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液,再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液:
②点燃D装置中的酒精灯,排尽整套装置中的空气:
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时,熄灭F装置中的酒精灯:
④检查整套装置的气密性:将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中,加热D处酒精灯,若观察到水槽出冒出气泡,且停止加热水沿导管上升形成一段水柱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.关于化学反应的说法中错误的是(  )
A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.化学反应具有方向性
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”,“偏小”或“无影响”).
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热相等(填“相等”“不相等”),简述理由:因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关.
(4)若两溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为:
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-51.8kJ/mol.(小数点后保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.按要求填空
(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式:Na3PO4=3Na++PO43-
(2)氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)工业上制取氯气的化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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