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12.已知:①醛在一定条件下可以两分子加成:

产物不稳定,受热即脱水而成为不饱和醛.
②B是一种芳香族化合物.根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)

(1)写出B、F的结构简式:
B;F
(2)写出②和③反应的反应类型:
②加成反应;③消去反应.
(3)写出G、D反应生成H的化学方程式:+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(4)F若与H2发生加成反应,每摩F最多消耗的H2的物质的量为5mol.

分析 C分子式为C9H8O2,B发生银镜反应生成C,故B中含有醛基,C中含有-COOH,B的分子式为C9H8O,B的不饱和度为$\frac{2×9+2-8}{2}$=6,B属于芳香族化合物,苯环饱和度为4,-CHO不饱和度为1,故还含有1个C=C双键,A与乙醛加成生成B,由醛加成反应的信息可知,A为,故B为,C为,C与溴发生加成反应生成E,E为,E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F,则F为,C与氢气加成生成D,D中含有-COOH,D与G反应生成H,H为酯,G含有-OH,H分子式为C18H20O2,不饱和度为$\frac{2×18+2-20}{2}$=9,故还含有2个苯环,故D为,G为,H为,据此解答.

解答 解:C分子式为C9H8O2,B发生银镜反应生成C,故B中含有醛基,C中含有-COOH,B的分子式为C9H8O,B的不饱和度为$\frac{2×9+2-8}{2}$=6,B属于芳香族化合物,苯环饱和度为4,-CHO不饱和度为1,故还含有1个C=C双键,A与乙醛加成生成B,由醛加成反应的信息可知,A为,故B为,C为,C与溴发生加成反应生成E,E为,E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F,则F为,C与氢气加成生成D,D中含有-COOH,D与G反应生成H,H为酯,G含有-OH,H分子式为C18H20O2,不饱和度为$\frac{2×18+2-20}{2}$=9,故还含有2个苯环,故D为,G为,H为
(1)由上述分析可知,B为,F为,故答案为:
(2)反应②是与溴发生加成反应生成,反应③是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成
故答案为:加成反应;消去反应;
(3)G与D反应生成H的化学方程式为:+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
故答案为:+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(4)F为,F若与H2发生加成反应,每摩F最多消耗的H2的物质的量为5mol,故答案为:5.

点评 本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、羧酸、醛等性质,需要对给予的信息进行利用,是对有机化合物知识的综合考查,能较好的考查考生的自学能力和推理能力,难度中等,是高考热点题型

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一.
(1)Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
(2)已知铜转化为水合离子过程如下:

已知I1=745.5kJ•mol-1,I2=1957.3kJ•mol-1.在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知,Cu+(g)转化Cu2+(g)再与水结合比Cu+(g)直接水合放出的热量更多,因而在溶液中Cu2+更稳定.
(3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2.1mol(SCN)2含有π键的数目为4NA.HSCN有两种结构,H-S-C=N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S(异硫氰酸)的沸点,其原因是异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以.
(4)BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3•NH3,该配合物中B原子的杂化方式为sp3
(5)铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示,其分子式为Cu8Se13
(6)镓与某有机物形成的配合物过程如图,在图上画出产物中的配位键.

(7)与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b、c分别代表B.

A.a为I1、b为I2、c为I3            B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸.
(2)C2B2的电子式为,其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,若反应的溶液的体积为 200mL,测得 pH为13,则阳极得到的气体质量为0.71g
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q下列说法正确的是(  )
A.
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B.
研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高
C.
图中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行
D.
图中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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17.如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市.
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供选试剂:a.浓H2SO4    b.FeCL2 溶液  c.KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d.无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等设计原电池.并将装置图画到了如图所示程度.
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(3)若用上述原电池和惰性电极电解CuCl2溶液,电解池的阳极应连接铜片(填写“铜片”或“锌片”),电解CuCl2溶液的离子方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.由c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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