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50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜).其原因是________.

(3)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用________.

(2)________(填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”).

答案:
解析:

  (1)减少实验过程中的热量损失

  (2)不能 因金属易导热

  (3)偏低

  (4)增加 不变


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:安徽省安工大附中、红星中学2011-2012学年高二3月联考化学试题 题型:058

50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜).其原因是________.

(2)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用________.

(3)________(填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”).

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50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________

(2)________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒.其原因是________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”),理由是________;所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”),理由是________

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科目:高中化学 来源:志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型:021

下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl物质的量浓度相同的是

A.

100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液

B.

200 mL 0.25 mol·L-1 CaCl2溶液

C.

50 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液

D.

25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液

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科目:高中化学 来源:新课标2010-2011学年高二上学期单元测试(1)化学试题(新人教) 题型:058

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值________(填偏高、偏低或不变);

(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据.

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3中和后混和液的比热容C=4.18 J(g.·℃)则该反应的中和热为ΔH=________;

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会________(填偏高、偏低或不变),其原因是________

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响________

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