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    16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制．铝在
    下列场合须加以控制的是（　　）
    ①糖果内包装   ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊（作内服药）  ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
    A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部

    分析 凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，使用铝制品包装食品、制炊具制成易拉罐可能对人体有危害，用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害．据此分析判断即可．

    解答 解：②电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制；
    ①糖果内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制．
    故选：A．

    点评 本题考查了铝的性质和用途，解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B瓶中的试剂是饱和食盐水；C瓶中试剂的作用是干燥氯气．
    （4）玻璃管D中的反应现象是棕黄色的烟．
    （5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是防止空气中的水进入D中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 2-甲基-3-丁炔B．
    1，3，4-三甲苯    		C．2-甲基-1-丁炔D．2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
    Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
    Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
    Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
    Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
    现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
    实验CN- 浓度加入救援废水中的K2FeO4
    救援废水残余浓度利用率
    ①10mg/L0.082mg/L75mg/L67.14%
    实验①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
    （5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
    其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．

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    A．①④B．②③C．②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ②NaNO3         
    ③MgCl2      
    ④NaOH．
    A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：

    （1）氟元素的原子核外电子数为9，第三周期（横行）的金属元素有3种．
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    （3）原子序数为12的元素原子在化学反应中易失电子，形成的离子符号为Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为5%物质的量浓度为0.28 mol/L．

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