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    3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    分析 （1）酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化Fe2+；
    （2）废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，可根据Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38计算c（OH-），结合Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31计算Cr3+的浓度．

    解答 解：（1）酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，计算得到c3（OH-）=2×10-25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=6.0×10-31 ，c（Cr3+）=3×10-6mol•L-1；
    故答案为：3×10-6mol•L-1．

    点评 本题考查氧化还原滴定、溶度积等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
    B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

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    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
    ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
    ②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L
    ③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（　　）
    A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
    难溶电解质CaCO3CaSO4
    Ksp2.8×10-99×10-6
    ①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④_______．
    （1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
    （3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．下列叙述错误的是（　　）
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    C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgCl）
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    C．随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
    D．若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
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