【题目】回答下列问题：
（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。
（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。
（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。
（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。
（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。
【答案】10-11 mol·L－1 10-12 10-10 mol·L－1 
或
酸 由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，故与NaHCO3反应速率大
【解析】
(1)盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子来自水的电离，结合c(OH-)=
计算；
(2)由pH=6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，结合Kw=c(OH-)×c(H+)计算水的离子积；NaHSO4电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离；根据原子守恒分析；
(3)醋酸pH＝b，可知c(H+)=1.0×10-b mol/L，结合CH3COOH
H++CH3COO-及
计算；
(4)醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析。
(1)盐酸中氢氧根离子来自水的电离,则25°C时pH=3的盐酸中水电离出的c(OH-)=
=
=10-11mol/L；
(2)由pH=6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，此时Kw=c(OH-)c(H+)=1.0×10-12； NaHSO4电离出的氢离子抑制了水的电离溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离产生的c(OH-)=
，故答案为1.0×10-12，10-10 mol·L－1；
(3)醋酸pH＝b，可知c(H+)=1.0×10-bmol.L-1，由CH3COOH H++CH3COO-可知=
=，故答案为或；
(4)CH3COOH为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，故答案为：酸；
(5)由题意可知，Ka(CH3COOH) <Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，故反应初始阶段，HSCN与NaHCO3反应速率大。故答案为：由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，与NaHCO3反应速率大。
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【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b
D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
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【题目】某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：
定时监测获得的实验数据图如下：
下列说法不正确的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇
B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸
C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应
D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度
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【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【题目】某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝
]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝
，
B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点
C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2
D.曲线②代表的粒子是HA－
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 ④该反应平衡常数K＝
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【题目】如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程
C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
(1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。
(2)E的官能团名称分别为______和______。
(3)B的结构简式为______。
(4)F→G的化学方程式为______。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。
(6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。
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【题目】化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是________。
(2)C中官能团是________。
(3)D→E的反应类型是________。
(4)由F生成G的化学方程式是________。
(5)C7H8的结构简式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。
(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物
，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。
Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。
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