如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)
Y(g)+Z(g)ΔH＞0，达到平衡态Ⅰ后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平
衡态Ⅱ。则t1时刻的条件改变可能是( )
A.升高温度 B.减小体积
C.增大Y的浓度 D.加入一定量的R
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热
量是( )
A．26.3 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．放热反应在常温下一定容易进行
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。
溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为
0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是( )
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2 
mol·L-1
C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是( )
A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动
B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:
其中a、c二步的化学方程式可表示为____________
SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
该反应的催化剂是__________(写化学式)。
(2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关
系如图所示：
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。
(3)550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系总压强增大
C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2
(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：
2SO2+O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________________________________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是
_____________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3·H2O 的电离而使pH变小
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