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    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

    A. 元素的化合价的周期性变化

    B. 元素原子的原子半径的周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布的周期性变化

    D. 元素原子的电子层数的周期性变化

    【答案】C

    【解析】

    元素的金属性和非金属性、化合价、原子半径都属于元素的性质，结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。

    原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

    故选C。

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    B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

    C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

    D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    B. 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C. 金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

    D. 工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 原子半径呈周期性变化

    D. 元素主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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    【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

    A. 分子式为：C14H18N2O5

    B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

    C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

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    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

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    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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    【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

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