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    【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

    A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

    B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

    C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

    D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

    【答案】D

    【解析】A、K置于M处是原电池，X为碳，铁比碳活泼作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A错误；B、K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B错误；C、K置于M处是原电池，Fe比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若X为比铁活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D、开关K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D正确。正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

    B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

    （2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是

    A. 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4

    B. □处的物质应为KCl

    C. 该反应中铁元素的化合价升高

    D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：

    （1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。

    （2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

    （3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。

    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。

    （6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是

    ①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1

    ②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1

    A. 反应①中化学能全部转化为热能

    B. 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

    C. 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率

    D. 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

    A. “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

    C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

    D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为_____________；正极材料是__________，正极反应为_______________。

    (2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，阴极反应式：____________，电池总反应式：____________ 。

    (3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_________。

    (4) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

    D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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