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    . 下列各物质中含氢原子数最多的是

    A．1mol NH4C1         B．1.5mol NH4NO3

        C．1.204×1024CO(NH2)2    D． 1mol  NH3·H2O

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

    （1）写出下列物质的化学式
    A
    Cu
    Cu
    D
    SO2
    SO2
    F
    H2S
    H2S
    G
    S
    S
    H
    CuS
    CuS
    ，
    写出反应①的化学反应方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O

    （2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

    （3）检验E中阴离子的操作方法为：
    取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
    取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
    试回答：
    （1）甲元素的名称为
    氢
    氢
    ，溴元素在周期表的位置
    第四周期ⅦA族
    第四周期ⅦA族
    丁元素的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）A的电子式为
    ；所含化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ．
    （4）反应（I）的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）反应（II）的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是                （    ）

    A．CO2      B．H2O      C．HC1      D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是


    1. A.
      CO2
    2. B.
      H2O
    3. C.
      HC1
    4. D.
      NH4Cl

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