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    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、硅太阳能电池板在工作时，将太阳能转化为电能，错误；B、人类不能消化吸收纤维素，所以纤维素不能用作人类的营养物质，错误；C、232Th 转换成233U是物理变化，错误；D、发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据相似相溶原理，盛放含油较多的食品，食品会溶解高分子材料，对人体健康产生危害，所以不适于盛放含油较多的食品，正确。

    考点：本题考查化学与生活、物质的用途、物质的变化。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-

    C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

     

    操作和现象

    结论

    Ａ

    常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    B

    向0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，

    红色加深。

    说明盐类水解是吸热反应

    C

    向FeCl3溶液加入足量的铜粉，充分反应，静置，取上层清液

    滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色。

    说明氧化性：Fe3+>Cu2+

    D

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

    B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

    C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

    D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图象描述正确的是

    A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系

    B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

    C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系

    D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.050

    0.025

    0.025

    30

    0.050

    0.025

    0.025

    40

    0.036

    0.032

    0.010

    50

    0.036

    0.032

    0.010

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

    C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10NA

    C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

     

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

     

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