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18.将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、石灰石B.硝酸、烧碱、胆矾
C.醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D.盐酸、熟石灰、苛性钠

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物.

解答 解:A.硫酸属于酸,纯碱、石灰石属于盐,故A错误;
B.硝酸属于酸,烧碱属于碱,醋酸钠属于盐,故B正确;
C.醋酸属于酸,碱式碳酸铜、醋酸钠属于盐,故C错误;
D.磷酸属于酸,熟石灰是氧化钙,属于氧化物,苛性钠属于碱,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了物质类别的判别,题目难度不大,解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义,只有这样才能对各种物质进行正确的分类.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是(  )
A.CO2B.COC.O2D.SO2

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9.为了使Al2(SO43中的Al3+完全沉淀,适宜用到的试剂是(  )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液

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6.大气污染的危害是多方面的,它既危害人体健康,又影响动植物的生长,严重时会影响地球的气候.2016年1月5日,常德市pM2.5为425,“勇夺”全国526个城市亚军.下列现象并非大气污染导致(  )
A.形成酸雨B.使全球气候变暖C.破坏臭氧层D.产生雷电

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13.有关FeSO4溶液的说法正确的是(  )
A.溶液为浅绿色
B.溶液为棕黄色
C.加入硫氰化钾溶液显红色
D.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,该沉淀放置在空气中不变色

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3.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NA
B.常温常压下,4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
C.7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA
D.6.4 g Cu与20 mL 10 mol•L-1浓硫酸反应,转移的电子数为0.2 NA

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10.雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视.下列有关雾霾的叙述中不正确的是(  )
A.霾是一种分散系,分散质是固体
B.雾是一种分散系,分散剂是气体
C.霾属于胶体分散系
D.减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题
(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)  
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C(填序号)
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K(B)>K(C)(填“>”、“=”或“<”)
③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=75%,此温度下的平衡常数K=1.3(保留二位有效数字)
(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V<20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同容下,两种气体的质量之比等于压强之比

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