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    两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：
     
    ．
    （2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 （必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：
     
    ．
    B中发生反应的离子方程为：
     
    ．
    （3）同学乙打开a的目的是：
     
     （填甲或乙）
     
    同学可获成功．
    考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3；
    （2）生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；
    （3）只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答．
    解答：解：（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：先有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    （2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，即 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，所以看到的现象是：出现白色沉淀，并能长时间存在，
    故答案为：出现白色沉淀，并能长时间存在；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    （3）通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe（OH）2，
    故答案为：使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙．
    点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．
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    ；离子方程式：
     
    ；
    白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式
     
    ．

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