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    【题目】如图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

    A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

    【答案】D

    【解析】

    A．由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；

    B．因硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，故B错误；

    C．盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，所以不能用氢离子浓度来解释腐蚀速率，故C错误；

    D．由图可知，随着Cr含量增加硝酸对合金腐蚀性减弱，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    【题目】化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。

    (1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

    ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。

    A．容器内气体的压强不变

    B．容器内 HI 的气体体积分数不变

    C．容器内 PH4I 质量不变

    D．容器内气体的密度不变

    E．容器内气体的平均相对分子质量不变

    ②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。

    (2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：

    Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

    Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

    Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

    ①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。

    ②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)

    ③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

    （1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

    （2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）

    A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

    B.正极反应式为：O2+4e—+4OH—=2H2O

    C.活性炭可以加快O2在正极上的反应速率

    D.电子的移动方向由a经外电路到b

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    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

    A.盐酸溶液中加入NaAlO2

    B.SO2气体通入溴水中

    C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

    D.氨气通入醋酸溶液中

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    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

    （2）计算X的转化率______。

    （3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

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    【题目】化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）

    A.和2.0mol/L

    B.和2.5mol/L

    C.和3.0mol/L

    D.和3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )

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    C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+

    D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

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