Question

9．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

• A． Fe（NO₃）_x中的x为2
• B． 稀HNO₃在反应中只表现氧化性
• C． 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移
• D． 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

Answer 1

分析 3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：A．由N原子守恒可知，Fe（NO₃）_x中的x为3，故A错误；
B．生成NO体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，故B错误；
C．反应中每还原0.4 mol氧化剂，由N元素的化合价变化可知，就有0.4mol×（5-2）=1.2 mol电子被转移，故C正确；
D．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价，则部分铁元素被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大．