Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为l×10^-8N_A
• B、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A
• C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A
• D、标准状况下，22.4L的SO₃中含有的SO₃分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=6的纯水中氢氧根离子浓度为l×10^-6mol/L；
B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
C．硫化钠溶液中硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少；
D．标准状况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量．

解答： 解：A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以1L pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10^-6mol/L，1L纯水中含有的OH^-数目为l×10^-6N_A，故A错误；
B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故B正确；
C．1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，溶液中含有的S^2-离子数小于0.1N_A，故C错误；
D．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO₃的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等．