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    将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g．求原混合物中各化物的质量．（按氯化钠、溴化钾和氯化钙顺序回答）

    答案：8.700g,0.500g,0.800g$8.700克,0.500克,0.800克
    解析：

    NaCl为8.700g；KBr为0.500g，

    　　设混合物中各物的质量：NaCl为x，KBr为y，为z．

    　　混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：

    　　由①、②得：

    　　解得y=0.500g．

    　　残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

    从所得的质量可以算出的质量：

    　　氯化钠的质量为：

    x=10.000g－0.500g－0.800g=8.700g．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温度/℃ - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
    Al、P、Cl
    Al、P、Cl
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    4.480%
    4.480%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺德区模拟）1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色针状晶体，常用做植物生长调节剂．
    已知：
    有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
    1-萘乙酸 134.5 285（分解） 易溶于热水，难溶于冷水，易溶于碱
    萘 80.5 219.9 不溶于热水
    氯乙酸 62 189 溶于水
    以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下：
    生产的主要流程为：

    （1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有
    蒸出氯乙酸
    蒸出氯乙酸
    ．
    （2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是
    C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
    C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
    （填化学式）．
    （3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
    a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
    b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
    C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
    ①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是
    在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
    在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
    ．
    ②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是
    样品不纯，含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
    样品不纯，含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
    ．
    （4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
    填写下列表格中的空白栏：
    实验方法和操作 实验目的
    1．把产品放入容器中，加入适量的蒸馏水，加热并充分搅拌；
    溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
    溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
    2．
    趁热过滤
    趁热过滤
    		 除去杂质萘；
    3．
    取滤液
    取滤液
    ，再过滤，洗涤，干燥．    		 得到提纯的产品1-萘乙酸．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：038

    将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g．计算：

    (1)氯化钡溶液的物质的量浓度．

    (2)原混合物中硝酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：顺德区模拟 题型：问答题

    1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色针状晶体，常用做植物生长调节剂．
    已知：
    有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
    1-萘乙酸 134.5 285（分解） 易溶于热水，难溶于冷水，易溶于碱
    萘 80.5 219.9 不溶于热水
    氯乙酸 62 189 溶于水
    以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下：
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    生产的主要流程为：

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    （1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有______．
    （2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是______（填化学式）．
    （3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
    a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
    b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
    C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
    ①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是______．
    ②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是______．
    （4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
    填写下列表格中的空白栏：
    实验方法和操作 实验目的
    1．把产品放入容器中，加入适量的蒸馏水，加热并充分搅拌； ______
    2．______ 除去杂质萘；
    3．______，再过滤，洗涤，干燥． 得到提纯的产品1-萘乙酸．

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色针状晶体，常用做植物生长调节剂．
    已知：
    有机物\物理性质熔点/℃沸点/℃溶解性
    1-萘乙酸134.5285（分解）易溶于热水，难溶于冷水，易溶于碱
    萘80.5219.9不溶于热水
    氯乙酸62189溶于水
    以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下：
    生产的主要流程为：

    （1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有______．
    （2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是______（填化学式）．
    （3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
    a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
    b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
    C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
    ①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是______．
    ②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是______．
    （4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
    填写下列表格中的空白栏：
    实验方法和操作实验目的
    1．把产品放入容器中，加入适量的蒸馏水，加热并充分搅拌；______
    2．______除去杂质萘；
    3．______，再过滤，洗涤，干燥．得到提纯的产品1-萘乙酸．

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