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    6．较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生盐析．

    分析 盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，据此解题．

    解答 解：向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，该过程是蛋白质的盐析，故答案为：盐析．

    点评 本题考查有机化学基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握与识记．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
    （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用．
    （1）已知某温度下的四个反应：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol    
    ③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
    ④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列问题：
    ＜1＞反应①中△H1=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量低（填“高”或“低”）
    ＜2＞工业上利用反应④制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：
    a．加入过量的炭，目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率
    b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO．
    ＜1＞750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3．写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
    ＜2＞目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    （3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号）
    ①醋酸铅可溶于水      
    ②醋酸铅属于强电解质
    ③醋酸铅属于弱电解质  
     ④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应
    ⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡时的c（Pb2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A．体积    ④＜①＜②＜③B．密度    ①＜④＜③＜②
    C．质量    ④＜①＜③＜②D．氢原子数  ②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是增大氢气的浓度，C2＞0.104 （填“＞”、“=”、“＜”）．T℃时该化学反应的平衡常数是0.5．
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 是多少？（请写出计算过程，无过程结果不给分）
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0  （填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率33.3%；
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：
    ①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
    a．体系的压强保持不变
    b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1：3
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷2.24L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法
    （I）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75mol H2在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b mol H2发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②BaCl2、试剂③Na2CO3、试剂④HCl．在加试剂③后，应先进行一个实验操作过滤之后再加入试剂④．

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