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    14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是（　　）
    A．将铁片换成铁粉B．把稀硫酸换成浓硫酸
    C．加热D．加入少量CuO粉末

    分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，浓硫酸能够使Fe钝化，以此解答该题．

    解答 解：A．改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故A不选；
    B．改稀H2SO4为浓H2SO4，发生钝化，反应速率减慢，故B选；
    C．升高温度，反应速率加快，故C不选；          
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸能够使Fe钝化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（　　）
    A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
    C．SO2使品红溶液褪色D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
    B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
    C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L-1；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列物质中是同系物的有（2）或（7）与（5）或（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（3）和（10），同是同位素的有（9）和（11），是同一种物质的有（1）和（4）、（2）和（7）．
    （1）液氯
    （2）
    （3）白磷
    （4）氯气
    （5）2，2-二甲基丁烷
    （6）氯水
    （7）
    （8）
    （9）${\;}_{17}^{35}$Cl
    （10）红磷
    （11）${\;}_{17}^{37}$Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
    A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
    C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应
    B．当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L
    C．电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度逐渐减小
    D．当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（　　）
    A．化学式可以表示为 KFe2（CN）6
    B．每一个立方体中平均含有 24 个π键
    C．普鲁士蓝不属于配位化合物
    D．每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个

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