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    15．下列实验或操作正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制氨气
    B．实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
    C．实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
    D．实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液

    分析 A．氧化钙与水的反应是放热反应；
    B．坩埚用来加热固体；
    C．量筒不能用来配制和稀释溶液；
    D．高锰酸钾有强氧化性．

    解答 解：A．氧化钙与水的反应是放热反应，氨气易挥发，故A正确；
    B．蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；
    C．量筒不能用来配制和稀释溶液，应在小烧杯中进行，故C错误；
    D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应用酸式滴定管盛放，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
    过程Ⅰ：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
    （2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    过程Ⅱ：

    （3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
    过程Ⅲ：已知25℃时：
    电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶度积（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
    开始沉淀时的pH5.46.53.5
    完全沉淀时的pH6.49.64.0
    （4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
    （5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
    已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
    【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

    【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    （1）方法1中搅拌的目的是使充分反应，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2
    +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钙溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
    A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
    C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH
    ①33.000.008
    ②33.00x7
    ③33.0033.006
    （1）依据题意判断，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
    （2）b=4，x=27mL．
    （3）反应③的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
    c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
    （5）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是ABC（填正确答案的标号）．
    A．c（Na+）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
    C．若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
    B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）
    C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
    D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）
    A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
    B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
    D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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