【题目】在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为 , 实验现象为 .
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为 .
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 .
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L(标准状况)气体.则所消耗的HNO3的物质的量为 , 其中显氧化性的硝酸的物质的量为 .
【答案】
(1)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生
(2)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应
(4)0.65 mol;0.25 mol
【解析】解:(1)因反应开始硝酸的浓度大,反应剧烈,反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水,其反应方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,现象为:铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生.
所以答案是:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生;(2)浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸,则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO,其离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,所以答案是:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性,则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO,所以答案是:稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应;(4)12.8gCu的物质的量= =0.2mol,气体的物质的量= =0.25mol,根据氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol;其中显氧化性的硝酸的物质的量和产生气体的物质的量相等,即0.25mol,所以答案是:0.65 mol;0.25 mol.
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【题目】用情性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括弓内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 , 则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p,它违背了泡利原理
B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子
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【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子百分数
C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需要的能量
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【题目】铁、钴、镍的性质非常相似,它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为__________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空气,可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中中心离子是_________,配体分子的价层电子对互斥模型________。
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K,沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于晶体____________,1mol Ni(CO)4含有的配位键数目为_______。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78 pm,则熔点NiO__________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_____________。
(5)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为___________,有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= _______________pm。(写出计算表达式)
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