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【题目】在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为 , 实验现象为
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L(标准状况)气体.则所消耗的HNO3的物质的量为 , 其中显氧化性的硝酸的物质的量为

【答案】
(1)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生
(2)3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应
(4)0.65 mol;0.25 mol
【解析】解:(1)因反应开始硝酸的浓度大,反应剧烈,反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水,其反应方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,现象为:铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生.
所以答案是:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生;(2)浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸,则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO,其离子反应为3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,所以答案是:3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性,则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO,所以答案是:稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应;(4)12.8gCu的物质的量= =0.2mol,气体的物质的量= =0.25mol,根据氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol;其中显氧化性的硝酸的物质的量和产生气体的物质的量相等,即0.25mol,所以答案是:0.65 mol;0.25 mol.

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