Question

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20mol³?L^-3．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH

大于5.3

．
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为

6

．

Answer 1

分析：（1）c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，根据Ksp计算pH；
（2）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．

解答：解：（1）K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，c（0H^-）=

2×10-20 0.005

=2×10^-9mol/L，c（H⁺）=

1

2

×10^-5mol/L，所以pH=5.3，即生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5.3，故答案为：大于5.3；
（2）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=

2×10-20 0.0002

=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．

点评：本题考查了利用溶度积的有关计算，侧重考查学生计算能力，题目难度中等．