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    8．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是1424kJ．

    分析 根据题中数据计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式；根据盖斯定律及题中热化学方程式计算出反应的热量．

    解答 解：在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，64g液态肼完全反应生成氮气和液态水放出的热量为：712kJ×$\frac{64g}{32g/mol×1mol}$=1424kJ，
    故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；1424．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确热化学方程式的书写原则及反应热的计算方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分是MgO、CaO．
    （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
    （3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化学方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
    （4）实际生产中NH4HCO3与Mg（OH）2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
    （5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
    （1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
    （2）能发生加聚反应的有②
    （3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
    （4）能发生银镜反应的有③⑤．
    （5）能发生消去反应的有①⑥．
    Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
    （1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
    （2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．
    （2）银氨溶液可以检验醛基．
    例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    ①a个CH3CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
    ②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH3CH2OH分子之间形成氢键．
    ③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
    Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活泼性．在[AuCl4]-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：．
    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
    （5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：Cu+d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
    B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（　　）
    A．获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化
    B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
    C．这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52
    D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．该物质属于烃D．它是不饱和的有机物

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