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     下列实验仪器再使用前一般不需检验是否漏水的是       （    ）

        A．量筒         B．容量瓶          、C．滴定管        、D．分液漏斗

     

    【答案】

     A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    温度计
    温度计
    ．
    （2）仪器B上标记有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．
    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
    （3）仪器B使用前必须
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是
    5.4mL
    5.4mL
    ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

    （1）请写出下列仪器的名称：A           ，B          ，C           。

    （2）仪器B上标记有           （填序号）。

    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

    （3）仪器B使用前必须               。

    Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

    回答下列问题

    （4）应量取的浓硫酸体积是         ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

    量筒、胶头滴管外还有                ；

    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省荆州中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

    （1）请写出下列仪器的名称：A          ，B          ，C           。
    （2）仪器B上标记有           （填序号）。
    ①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
    （3）仪器B使用前必须               。
    Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是        ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
    量筒、胶头滴管外还有               ；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

    （1）请写出下列仪器的名称：A           ，B           ，C            。

    （2）仪器B上标记有            （填序号）。

    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

    （3）仪器B使用前必须                。

    Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

    回答下列问题

    （4）应量取的浓硫酸体积是         ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

    量筒、胶头滴管外还有                ；

    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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