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    下列说法正确的是（ ）

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量[

    D．放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。

    （1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。

    （2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液pH将 ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

    （3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为 ；，正极材料为 ；，电解质溶液为_______。

    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

    A．18种 B．12种 C．7种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____ _ ______；

    （3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）

    A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）

    A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

    C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是 （ ）

    A．54 B．92 C．146 D．238

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

    （1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。

    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。

    ②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。

    ③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为 。

    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

    不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化

    如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

    A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

    D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

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