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    17．醛类物质在生活中比较常见，如“福尔马林”、“变质植物油的哈喇味”等等．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况），则该醛为（　　）
    A．乙醛B．甲醛C．丙醛D．丁醛

    分析 生成Ag为$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，若为甲醛，则HCHO～4Ag，故HCHO为0.05mol，根据碳元素生成二氧化碳为0.05mol，而等量的醛完全燃烧产生CO2为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol＞0.05mol，故不能为HCHO，根据R-CHO～2Ag计算醛的物质的量，根据碳原子守恒计算醛中C原子数目，饱和一元醛的通式是CnH2nO，进而确定分子式．

    解答 解：生成Ag为$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，若为甲醛，则HCHO～4Ag，故HCHO为0.05mol，根据碳元素生成二氧化碳为0.05mol，而等量的醛完全燃烧产生CO2为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol＞0.05mol，故不能为HCHO，根据R-CHO～2Ag可知，醛的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，根据碳原子守恒可知醛中C原子数目为$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4，分子式为：C4H8O，为丁醛，故选：D．

    点评 本题考查有机物分子式确定的有关计算，注意银镜反应中甲醛与Ag的比例关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物
    B．含碳化合物都属有机物
    C．分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃
    D．通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A．NOB．CO2C．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）
    Ⅰ操作Ⅱ结论
    A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）
    C．乙烯与水加成（乙醇）
    D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）；
    A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件其中任意一种的结构简式．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    容器
    编号    		温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    COH2CH3OH（g）
    ⅠT10.20.40.18
    ⅡT10.40.8
    ⅢT20.20.40.16
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
    C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
    （1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
    （2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
    （3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
    （4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
    （5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
    a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Y的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
    ②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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