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    【题目】氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是(　　)

    A. 单质的密度依次增大

    B. 单质的熔点和沸点依次升高

    C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

    D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

    【答案】D

    【解析】

    A，该卤族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；B项，四种单质均为分子晶体,相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，所以Cl2氧化性强于I2，故C项正确。D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

    A.将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B.将混合气体与HCl加成

    C.将混合气与H2加成D.将混合气体与氯气混合光照

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    【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( )
    A.棉花的主要成分是纤维素
    B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
    C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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    【题目】下列有关说法正确的是( )
    A.光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
    B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体
    C.乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
    D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础。下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 用图1所示装置吸收多余的Cl2

    B. 用图2所示装置蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
    ②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为
    （5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
    （6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7 ， 饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 将0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）

    A. 食盐饱和溶液B. 无水酒精C. 四氯化碳D. 氢氧化钠溶液

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    【题目】化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；
    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；
    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于还原性糖、能水解且最终产物仅有一种物质的是( )
    A.蔗糖
    B.麦芽糖
    C.淀粉
    D.纤维素

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