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    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是      。

    （1）
    （2）K  F
    （3）①K2NiF4;  6
    ②
    （4）离子键、配位键；[FeF6]3－；F-

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
    （1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE4分子的空间构型是             。
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置是                        。
    （2）该配位化合物的化学式为                  。
    (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                          。
    (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为             。
    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为         ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是        ，其中D原子的杂化轨道类型是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为            ，氧原子电子排布式为      。
    （2）氨分子氮原子杂化类型       ，氨水中四种氢键哪一种是主要的        ，规律是什么？                  。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                 。
                                    
    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？              。

    物质
    		H2
    		N2H4
    		H2NN(CH3)2
    沸点／℃
    		-252．8
    		113．5
    		～116
    （6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

    回答下列问题：
    ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （12分）【化学－物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （12分）【化学一物质结构与性质】
    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
    （1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
    （3）下列各项的比较中正确的是_________。

    A．第一电离能：Mg>AlB．电负性：P>Ge
    C．稳定性：AsH3>H2SD．金属性：
    （4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
    结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
    Fe原子个数之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
         
    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸镍溶液
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

    选 项
    		A
    		B
    		C
    		D
    物 质
    		CO2
    		MgCl2
    		HCl
    		NaOH
    所含化学键类型
    		共价键
    		离子键、共价键
    		离子键
    		离子键、共价键
    所属化合物类型
    		共价化合物
    		离子化合物
    		离子化合物
    		共价化合物

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