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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中R与T原子序数之和为20,下列判断正确的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

 

 

 

A.离子半径:T> W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R

D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

 

C

【解析】

试题分析:设R的原子序数为x,则T、Q、W、G的原子序数分别为x+6、x+7、x+9、x+10,则x+x+6=20,解得x=7,则R、T、Q、W、G分别为N、Al、Si、S、Cl。A、离子半径:Al3+<S2?,故A错误;B、最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<H2SO4<HClO4,故B错误;C、最简单气态氢化物的热稳定性:SiH4<NH3,故C正确;D、T和G组成的化合物甲为AlCl3,其水溶液呈酸性,故D错误。

考点:本题考查元素的推断、元素周期律。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项正确的是(  )
A、所有碳原子可能在同一平面上B、一氯代物有4种C、的命名为:2-甲基-1-丙醇D、与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

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科目:高中化学 来源:2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

组成和结构可用表示的有机物中,能发生消去反应的共有

A.10种 B.16种 C.20种 D.25种

 

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已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

 

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(10分)2010年8月7日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流,造成大量人员伤亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子

K+、Na+、Cu2+、Al3+

阴离子

SO、HCO、NO、OH-

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液.

②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解.

③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃).

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀.

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.

根据上述实验现象写出下列物质化学式:A B C D E

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.45mL C.30 mL D.15 mL

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.大量使用风能、太阳能、生物质能,符合“低碳”理念

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质

 

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将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL

C.图中V2为60 mL D.图中m值为1.56 g

 

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化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象为_____________________________________________,

d处的实验现象为_________________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为___________________________ _____________________。

标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________。

 

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