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    【题目】将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是

    A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

    B.曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变

    C.曲线M- N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

    D.当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜

    【答案】C

    【解析】

    A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，故A正确；

    B．M-M对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，故B正确；

    C．M-M对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，该过程中随着液态水的减少，不断析出硫酸铜晶体，至M点晶体完全析出，此时再继续减压，存在的平衡应为CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)，故C错误；

    D．据图可知当容器中压强低于p后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

    (1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

    图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

    (2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

    ①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

    ②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

    (3)反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：

    第一步：I22I(快速平衡)

    第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

    第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

    ①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

    ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物K的合成路线如下所示：

    已知：①

    ②

    ③

    (Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)

    (1)下列说法正确的是_________

    A．有机物K的分子式为C14H17N2O2

    B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全

    C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物最多能与3molNaOH反应

    D．发生反应E→F，其有机物的水溶性增强

    (2)写出有机物B的结构简式_________。

    (3)写出F→G的化学方程式_________。

    (4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。

    (5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________。

    须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

    已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。

    （1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

    （2）A为_________。

    A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

    （3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

    （4）混合气体中＝_____________。

    （5）表示硫燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：

    注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

    实验

    碱

    温度/℃

    溶剂

    产率%

    1

    Et3N

    25

    DCM

    <10

    2

    吡啶

    25

    DCM

    <5

    3

    Cs2CO3

    25

    DCM

    70

    4

    LiOtBu

    25

    DCM

    43

    5

    Cs2CO3

    25

    DMF

    79

    6

    Cs2CO3

    25

    CH3CN

    83

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________，B的结构简式为___________。

    （2）由C生成D的反应类型是________，F中的官能团名称是___________。

    （3）H的分子式为_______________。

    （4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如上表：

    观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是____________，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25℃时，____________________，H产率最高。

    （5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：____________。

    ①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2

    （6）利用偶联反应，以和化合物D为原料制备，

    写出合成路线：____________________________。（其他试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )

    A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7

    C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    电离常数

    1.8×10－5

    K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

    4.9×10－10

    请回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是____(填标号)。

    （2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

    （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

    （5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。

    （6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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