Question

8．钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（　　）
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃； 
③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．

• A． 当参加反应的O₂等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等
• B． 反应①中氧化剂是氧气和水
• C． 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
• D． 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

Answer 1

分析 A．氧化还原反应存在电子转移，氧化还原反应的特征是有化合价变化，电子转移数目的判断根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定；
B．所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
C．不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，发生做电化学腐蚀．钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀；
D．钢铁为合金，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．

解答 解：A．反应①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化剂是O₂，同样在反应②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化剂也是O₂，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molO₂得到的电子均是4mol，故A正确；
B．反应①中水中的元素化合价在反应前后不变，则氧化剂只有氧气，故B错误；
C．钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C错误；
D．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．