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    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

    A．B．C．D．

    C

    解析试题分析：R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，中子数是b，所以质量数是a+b+2，所以R原子符号表示为，答案选C。
    考点：考查原子结构中质子数、电荷数、质量数、中子数的关系，原子的表示方法

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
    B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+
    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W
    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(  )

    A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
    A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C  P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z
    B．单质的氧化性：W>Z>Y>X
    C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X
    D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)
    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A．④⑤正确 B．①③⑥正确
    C．②③⑤正确 D．都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

    元素
    代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		－1
    		－2
    		＋4、－4
    		－1
    		＋5、－3
    		＋3
    		＋2
    		＋1
    原子半径/nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.099
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
     
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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