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    现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是
    A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1
    A

    试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。
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    做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)
    A．H2SO4在反应中作氧化剂
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1 mol KClO3参加反应时有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(   )
    A．2B．3C．4D．5

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    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是
    A．是还原剂
    B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
    D．若生成1mol 个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
      KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
    下列说法正确的是
    A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
    B．Fe2+的还原性强于Mn2+
    C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
    D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
    A．MB．M+C．M2+D．M3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
    A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。
    （3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
    （1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
    （2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

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