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    15．A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径大小：B＞A＞C
    B．气态时稳定性：乙＞甲
    C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
    D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

    分析 甲是常见化合物，常温下呈液态，应为H2O，A原子在同周期中半径最小，可能为氟气或氯气，与水反应生成单质B，则A应为F，生成氧气，则B为O元素，乙为HF，C为H元素，以此解答该题．

    解答 解：A．A为F，B为O，C为H，则原子半径B＞A＞C，故A正确；
    B．非金属性F＞O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．与甲含相同元素的另一化合物为H2O2，既有极性键也有非极性键，故C正确；
    D．HF中H-F键能较大，不能完全电离，为弱酸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
    B．C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
    C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
    试回答：
    （1）若X为O2，则A不可能是bd（填选项）
    a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
    B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
    （2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e_=Ag+
    （3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
    （4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-生成氮气的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为7.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．Ba（OH）2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X与Z同主族
    B．原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    C．由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物
    D．最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
    C．加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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