一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu.该反应的原电池的正确组成是 ( ) ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	CuCl₂

考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以正确的答案选D。

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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）

① 　　 ② 　　 ③ 　　　 ④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为 2H⁺ + 2e^－

H₂↑

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（9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 __________________________ 。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-4OH^—

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂2H₂O

D．放电过程中，溶液中K⁺向负极移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向溶液，正极电极反应式为，该装置中发生的总反应的离子方程式为。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂^点燃 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

A．锌为正极，氧化银为负极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

D．工作时，正极区的pH变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO₄固体，下列叙述正确的是(D )

A．反应速率减慢，产生H₂的量不变	B．反应速率加快，产生H₂的量不变
C．反应速率不变，产生H₂的量略增加	D．反应速率加快，产生H₂的量略减少

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