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    某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
    [提出假设]
    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
    假设Ⅳ：溶液A的溶质为
     
    ．
    [实验过程]
    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据
     
    ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
     
    溶液，来检验溶液A是否含
     
    ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设
     
    正确．
    （4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=
     
    ，所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化），二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；
    （2）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ．碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠；
    （3）乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠；
    （4）图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，发生反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到．
    解答： 解：用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化），二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为NaHCO3；
    故答案为：NaHCO3；
    （2）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ，碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，用离子方程式说明乙同学的判断依据为：CO32-+H2O?HCO3-+OH- 或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-：他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH- 或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；BaCl2；Na2CO3；
    （3）乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠，假设Ⅲ正确；
    故答案为：Ⅲ；
    （4）图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到，设硫酸浓度为：cmol/L，发生反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；依据元素守恒列式计算：100mL 1mol/L NaOH溶液n（NaOH）=0.1mol，取10ml溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.01mol，硫酸浓度为c，得到0.015L×c×2=0.01mol
    c=
    1
    3
    mol/L，分析图象可知NaHCO3消耗硫酸10ml，
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    2         1
    n        （ 0.015L-0.005L）×
    1
    3

    n=
    0.02
    3
    mol
    100ml溶液中依据碳守恒得到二氧化碳物质的量a=
    0.02
    3
    mol×10=
    1
    15
    mol；
    故答案为：
    1
    15
    mol；
    1
    3
    mol/L．
    点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，主要是碳酸钠滴入氯水的反应过程分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子序数和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最弱的简单阳离子是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解Mg而不电解MgO的原因是
     
    ；制铝时，
    电解Al2O3而不电解AlCl3的是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）已知可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他条件相同时，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
    ①比较p1、p2的大小关系
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （7）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（CN）2  的结构式为
     
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2．写出阳极产生C1O2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
    C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA个[Al（OH）4]-
    D、1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分别与0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图所示．
    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应，现将CO2，CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固定质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中，电子转移数为2NA
    B、固体生成物的质量为106g
    C、CO可能有剩余
    D、反应后一定生成11.2升氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属能导电的关键因素是（　　）
    A、金属内部存在可自由移动的离子
    B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    C、金属在外加电场作用下可失去电子
    D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A、c（H+）很小的溶液一定呈碱性
    B、pH等于7的溶液一定呈中性
    C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（　　）
    A、产物相同
    B、产物不同
    C、碳氢键断裂的位置相同
    D、碳氢键断裂的位置不同

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