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    6．化学与生活息息相关，以下说法不正确的是（　　）
    A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境
    B．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期
    C．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
    D．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

    分析 A．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染；
    B．甲醛是有毒物质，破坏蛋白质结构；
    C．蔬菜水果中含多种维生素；
    D．碘是合成甲状腺激素的重要物质．

    解答 解：A．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染，应集中处理，故A正确；
    B．甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，丧失生理活性，海产品中加入大量甲醛不能延长保鲜期，故B错误；
    C．蔬菜水果富含维生素，可以提供人体所需的维生素，食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素，故C正确；
    D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，故D正确；
    故选B

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学 素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．求下列粒子的物质的量
    （1）6.02×1023个SO3中电子的物质的量40mol．
    （2）含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量0.25mol．
    （3）含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量1.5mol．
    （4）含有6.02×1023个e-的H2O的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出．

    请回答：
    （1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：
    ①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一  制取氯酸钾和氯水
    利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量．
    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体一定是CH4和C2H4
    B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4
    C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6
    D．混合气体中可能含有C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（　　）
    A．NB．FC．PD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小

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