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    某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
    A．5s时NO2的转化率为75%
    B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
    C．3s时化学反应处于平衡状态
    D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大
    C

    试题分析：A、根据图像5s时NO2的浓度为0.5mol?L?1，则转化率为：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N2O4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
    A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         
    A．c1:c2 = 1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
    B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质
    		CH4
    		CO2
    		CO
    		H2
    体积分数
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=           。
    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                     ；
    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向          (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。
    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：                    ；
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
    B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
    D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
    ⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
    ⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
    ⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
    ⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

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