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    将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是
    A．0.06molB．0.12molC．0.18molD．0.20mol
    D
    与混合物反应的H+的物质的量为：0.12×1.0×2—1.5×0.04=0.18mol；
    各氧化物与硫酸反应时，其中一个氧结构两个氢，所以混合物中氧元素的物质的量为0.09mol；
    混合物与CO反应的本质是一个CO结合一个氧形成CO2，故最多可消耗CO为0.09mol，CO中的碳元素由+2价升高到+4价，故CO最多可失电子0.18mol
    答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别
    		 
    		 
    		 
    		 
    V[FeCl3(aq)]/mL
    		50
    		50
    		50
    		50
    混合粉末质量/g
    		1.2
    		2.4
    		3.6.
    		4.8
    反应后剩余固体质量/g
    		0
    		0.64
    		1.92
    		3.12
    分析表中数据，下列结论正确的是
    A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜
    C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
    （1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")     。
    （2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式       。
    （3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(   )
    A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
    （1）Fe2O3的质量为              g ；
    （2）稀H2SO4物质的量浓度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－     2Fe3++2I－2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
    （2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
    （3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
    （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
    (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
    (2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
    (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
    请回答以下问题：
    (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
    (2)A中，n(CuO)的取值范围是                   。
    (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不可以通过化合反应制取的是
    A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的
    金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气
    		高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁
    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C
    		铁属于过渡元素
    		铁和铁的某些化合物可用作催化剂
    		Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D
    		在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜
    		铁不能与氧气反应
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有

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