Question

13．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 100ml0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，微粒总数是0.03N_A
• B． 标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定
• C． 常温常压下，32g O₂^-中所含电子的数目为17N_A
• D． 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．水分子也属于微粒，无法计算硫酸钠溶液中含有微粒数目；
B．二者的摩尔质量都是28g/mol，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，能够根据m=nM计算该混合气体的质量；
C．O₂^-离子中含有17个电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出32gO₂^-的物质的量，然后可计算出含有电子的物质的量及数目；
D．标准状况下，酒精的状态不是气态．

解答 解：A．100ml0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有0.01mol硫酸钠，含有0.02mol钠离子和0.01mol硫酸根离子，总共含有0.03mol离子，而硫酸钠溶液中的微粒包含水分子，所以该溶液中含有微粒的总物质的量大于0.03mol，故A错误；
B．分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，N₂、C₂H₄的摩尔质量相等，都是28g/mol，所以该混合气体的质量为：28g/mol×1mol=28g，故B错误；
C．32g O₂^-的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol该离子中含有17mol电子，所含电子的数目为17N_A，故C正确；
D．标况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．