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    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

    练习册系列答案
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    A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等

    C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等

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    （1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2） 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

    （3） 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 、 。

    （4） 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5） 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    B．1mol Na2CO3晶体中含CO3­2- 离子数小于1 NA

    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

    D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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    （2）写出反应①、④的化学方程式：

    ① ；

    ④ ．

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