Question

18．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

• A． NaHSO₄水溶液显中性
• B． NO₂溶于水时发生氧化还原反应
• C． SiO₂与酸、碱均不反应
• D． Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

Answer 1

分析 A．NaHSO₄在水中能电离出氢离子显酸性；
B．NO₂与水反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO₂既是氧化剂也是还原剂；
C．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；
D．氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．

解答 解：A．NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-溶液呈酸性，故A错误；
B．NO₂与水反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO₂中+4价升高为HNO₃中+5价，由NO₂中+4价降低为NO中+2价，NO₂既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
C．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO₂与NaOH反应，生成具有粘性的Na₂SiO₃，会粘住瓶塞，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl₃，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．