Question

常温下，两种溶液①0.1mol/LCH₃COOH②0.1mol/LCH₃COONa
（1）溶液①的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是

 

（用电离方程式表示）；
（2）溶液②呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以

 

（填“促进”或抑制”）CH₃COONa的水解；
（3）下列关于两种溶液中c（CH₃COO^-）的叙述正确的是

 

（填字母）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
c．CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，生成氢离子和醋酸根离子；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液了部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小．

解答： 解：（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：＜；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．

点评：本题考查了强弱电解质的电离，根据弱电解质电离及盐类水解特点来分析解答，注意盐类水解（双水解除外）程度较小，升高温度促进弱电解质电离及盐类水解．